A、B、C三个电解槽,A槽是CuCl2水溶液,纯铜片做阴极,B、C都是AgNO3水溶液,纯银丝做阴极,先将A、B槽并联,再与C槽串联进行电解,当B槽中银丝质量增
题型:不详难度:来源:
A、B、C三个电解槽,A槽是CuCl2水溶液,纯铜片做阴极,B、C都是AgNO3水溶液,纯银丝做阴极,先将A、B槽并联,再与C槽串联进行电解,当B槽中银丝质量增加0.108g,C槽银丝质量增加0.216g时,A槽中铜片质量增加了 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g |
答案
D |
解析
A、B槽并联,再与C槽串联,说明A、B槽通过的电子之和等于C槽。C槽银丝质量增加0.216g,说明通过电子为0.002mol,B槽质量增加0.108g,说明通过电子为0.001mol;得到通过A槽电子为0.002-0.001=0.001mol;故增加的质量为0.001÷2×64=0.032g。答案选D。 |
举一反三
四个电解装置都以Pt做电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是
| A
| B
| C
| D
| 电解质溶液
| HCl
| AgNO3
| BaCl2
| KOH
| pH值变化
| 减小
| 增大
| 不变
| 增大
|
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(3分)(1)以铜电极电解NaOH溶液,若产生1molH2,则消耗H2O mol。 (2)以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度 (增大、减小或不变),有无晶体析出? (有、无)。 |
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题: (1)把下列电极方程式补充完整: 阴极: 、2H+ + 2e- = H2 阳极: (2)上述电解过程中转移电子的物质的量为 。 (3)电解后溶液中的c(H+)为 |
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A.黑色粉末X是铁粉 | B.铜电极连接电源正极 | C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O | D.铜的相对原子质量的计算式是 |
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金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应,其主要电极反应式:Ni2++2e- ="===" Ni | B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 | C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ | D.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt |
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