(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是_____________    

(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是_____________    

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(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是_____________    ______,
B极发生的电极反应式是_______________________。
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:
A接______、 _____接______ ;B接_____ 、 _____接______ 。
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______                   
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:_____         ___。
答案


解析

举一反三
(5分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是        ,得到O2的体积(标准状况)是        ,溶液的pH是      。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差        ,电解液的pH        (填“变小”、“变大”或“不变”)
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将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO3溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔通过并产生热量,使氢氧化铝分解,从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是
A.铝是阳极,铁是阴极
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大
C.电解液必须保持pH的相当稳定
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+

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(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲ 0 (选填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1
S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                 
(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式                              
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填:“C”或“D”)相连。
③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=    
(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于          mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
②还原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)  Kg(保留两位小数)。
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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为        

②一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气,发生反应:
  ;测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol,则前20 min的反应速率v(H2O)=                  ;该温度下,反应的平衡常数表达式K=                  ;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为      ,t2时改变的条件可能为              ;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为                
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           
ΔH=-221kJ·mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式        
(3)用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为        
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若按图甲装置进行实验,图乙中xy分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(  )
A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.F表示反应生成H2SO4的物质的量
C.BC段阳极产物是Cl2
D.CD段电解的物质是水

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