在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2,摇匀后用惰性电极电解,最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为( )
题型:不详难度:来源:
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2,摇匀后用惰性电极电解,最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为( )A.71:2 | B.71:216 | C.8:1 | D.16:137 |
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答案
A |
解析
由于Ag++Cl-="AgCl↓" Ba2++SO42-=BaSO4↓反应,最终溶液中离子为NO3-、SO42-、Na+、Mg2+、Cl- 阴极电极反应为:2H++2e-=H2↑ 阳极电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ 最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2,答案为A |
举一反三
用惰性电极电解100mLCuSO4稀溶液,一段时间内,阴极无气体生成时,在阳极收集到气体56mL(标准状况),若不考虑Cu2+的水解和溶液体积的变化,则此时电解液的pH为 |
将a、b、c、d四个铂电极,插入甲、乙两电解池中进行电解,如图所示。工作一段时间后,甲池中的电解液的pH升高,乙池中的电解液的pH下降,同时b、c两极放电的离子数目比为2:1,可供选择的电解液有下列四组,则符合题意的为哪一组?
| A
| B
| C
| D
| 甲
| AgNO3
| NaCl
| K2S
| KOH
| 乙
| CuCl2
| CuSO4
| H2SO4
| AgNO3
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铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:
冶炼中的主要反应: ⑴烟气中的主要废气是 ,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是: 。 ⑵电解法精炼铜时,阳极是 (填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 (填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是 。 ⑶在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)
物 质
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| Zn(OH)2
| Cu(OH)2
| Ksp
| 8.0×10-16
| 4.0×10-38
| 3.0×10-17
| 2.2×10-20
| ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是 。 ②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右,加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。 |
如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是
A.e、f极上产生的气体体积比为2:1 | B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ | C.电源A上的a极是正极 | D.电解槽C中溶液的pH增大 |
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用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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