按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电

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按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－¹CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

A．4

B．3

C．2

D．1

答案

解析

A烧杯的b电极上产生氧气：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑
B烧杯有硫酸生成：2CuSO₄＋2H₂O=2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄
以上两式均有4个电子转移，根据电子守恒，可知：O₂∽2H₂SO₄∽4H⁺
求得B烧杯中得到0.005molH⁺，c(H⁺)="0.02" mol·L^－¹，pH=2
故答案为C

举一反三

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（）

A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl₂↑；阴极：Ag+e-====Ag

B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；阴极：2H⁺+2e-====H₂↑

C．要恢复成电解前的溶液可以加水

D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-==2PbSO₄+ 2H₂O。研读上图，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

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如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K₁、断开K₂，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K₁、断开K₂，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K₂、断开K₁，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K₂、断开K₁，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

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能使反应Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑发生的是（）

A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl₂溶液

B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl₂作电解质溶液的原电池

C．用铜片作阴、阳极，电解H₂SO₄溶液

D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀

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下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

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