工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。
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工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。 |
答案
阳极 2Cl-→Cl2↑+2e-;阴极Mg2++2e-=Mg。总反应式为:MgCl2 Mg + Cl2↑。 |
解析
熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl-,其中Cl-定向向阳极移动,在阳极上发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-;Mg2+定向向阴极移动,在阴极上发生还原反应:Mg2++2e-=Mg。总反应式为:MgCl2Mg + Cl2↑。 |
举一反三
(08河南许昌二次模拟,8)用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当通过相同电量时,下列指定的电极上放出气体质量最大的是A.NaOH溶液(阴极) | B.NaCl溶液(阴极) | C.熔融的NaCI(阳极) | D.Na2SO4溶液(阳极) |
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(08浙江稽阳,11)以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解,向溶 液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是( )A.整个电解过程,阴极只产生一种物质 | B.整个电解过程,阳极只产生一种物质 | C.电解后溶液的pH升高 | D.电解时两极产生的气体体积比为2∶1 |
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(08河南五市联考,13)用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol()后恰好恢复到点解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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(08年黄冈模拟,9)用NaOH溶液吸收二
氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是( )A.阳极区酸性减弱 | B.阴极区电极反应式为:2H++2e—=H2↑ | C.该过程主要是为了获得H2SO4 | D.电解时两个电极都只能用惰性材料 |
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(08陕西四校联考,8)下列叙述不正确的是( )A.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应 | B.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,C1-发生氧化反应 | C.电镀锌时,金属锌作阳极,电镀液可用硫酸锌溶液 | D.铜锌原电池中,锌作负极,电子沿导线从锌极流向铜极 |
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