试分析以石墨为电极电解Cu(NO3)2溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式; ⑵电解的总反应式和离子方程式。
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试分析以石墨为电极电解Cu(NO3)2溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式; ⑵电解的总反应式和离子方程式。 |
答案
⑴ 阳极 4OH- → 2H2O +O2↑+ 4e-;阴极 2 Cu2+ +4e- → 2 Cu 。⑵2Cu(NO3)2 + 2 H2O 2 Cu +O2↑+ 4HNO3。2Cu2+ + 2 H2O 2 Cu +O2↑+ 4H+。 |
解析
Cu(NO3)2的水溶液中有Cu(NO3)2和H2O两种物质组成,而H2O电离出的H+和OH-中的OH-放电,在改写总化学方程式时,来自于H2O的OH-要改写作H2O。Cu(NO3)2的水溶液中Cu2+、H+两种阳离子和NO3-、OH-两种阴离子。Cu2+、H+在阴极上的的电子顺序是:Cu2+>H+(Cu2+氧化性比H+的强);OH-、NO3-在阳极上失电子顺序是:OH->NO3-(OH-还原性比NO3-强)。所以,电极反应式为:阳极 4OH- → 2H2O +O2↑+ 4e-;阴极 2 Cu2+ +4e- → 2 Cu 。将两个电极反应式相加,得到电解的总反应式为:2Cu(NO3)2 + 2 H2O 2 Cu +O2↑+ 4HNO3。 |
举一反三
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是A.电解溶液,加入水 | B.电解溶液,加入水 | C.电解NaCl溶液,通人HCl气体 | D.电解溶液,加入固体 |
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工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。 |
(08河南许昌二次模拟,8)用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当通过相同电量时,下列指定的电极上放出气体质量最大的是A.NaOH溶液(阴极) | B.NaCl溶液(阴极) | C.熔融的NaCI(阳极) | D.Na2SO4溶液(阳极) |
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(08浙江稽阳,11)以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解,向溶 液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是( )A.整个电解过程,阴极只产生一种物质 | B.整个电解过程,阳极只产生一种物质 | C.电解后溶液的pH升高 | D.电解时两极产生的气体体积比为2∶1 |
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(08河南五市联考,13)用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol()后恰好恢复到点解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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