(1)A、B、C装置有外接电源,所以是电解池,通电5min后,电极5质量增加2.16g,说明电极5是阴极,得电子析出金属单质,所以a是电源的负极,b是电源的正极,与电源负极相连的电极为阴极,所以1是阴极, 故答案为:阴; (2)通电5min后,电极5质量增加2.16g,电极5上析出的金属是银,银的物质的量==0.02mol,转移电子的物质的量=0.02mol×1=0.02mol,A电池中电池反应式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH,设反应中生成氢氧化钠的物质的量为x, 2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ 转移电子 2mol2mol x0.02mol x=0.02mol C(NaOH)==0.1mol/L,所以溶液的PH=13, 故答案为:13; (3)通电5min后,电极5质量增加2.16g,电极5上析出的金属是银,银的物质的量==0.02mol,转移电子的物质的量=0.02mol×1=0.02mol.B电池中阳极上通过0.02mol电子时生成氧气的体积=×22.4L/mol=112mL,B中共收集气体的体积是224mL,所以气体中还有氢气,氢气的体积是112mL,生成112mL氢气转移电子的物质的量=×2=0.01mol电子,一共转移电子的物质的量是0.02mol,所以生成铜转移电子的物质的量=0.01mol,n(Cu)==0.005mol,C(Cu2+)==0.025mol/L, 故答案为:0.025mol/L; |