用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳

用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳

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用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
(2)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)______.
答案
(1)在0→t1时间内,相当于电解氯化钠溶液,阳极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,阴极上氢离子放电,电极反应式为:2H++2e-═H2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;
(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,同时溶液中还有氢氧化钠生成,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-,所以溶液pH升高比较缓慢,故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
举一反三
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝,由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体,因此在电解过程中碳电极需要不断补充.已知电解总反应方程式为:2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑.

(1)阴极反应式为______;阳极反应式为______.
(2)若生产中每生成agAl,阳极损失石墨bg,则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是______.
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______.
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在500mL1mol•L-1的CuSO4溶液中,阳极为100gCu片,阴极为100gZn片,通电一段时间后,立即取出电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为(  )
A.0.25mol•L-1B.0.8mol•L-1
C.1.0mol•L-1D.1.2mol•L-1
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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽.
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:
阳极:______; 阴极:______;总离子反应方程式:______.
(2)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是______
a.增加阴极碳钢网面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.降低电解时的电源电压.
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用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况〕:从而可知M的原子量为(  )
A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b
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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?______.
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