用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（ ）A．22.4ax/bB．11.2ax
题型：不详难度：来源：
| A．22.4ax/b | B．11.2ax/b | C．5.6ax/b | D．2.5ax/b |
答案
电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O
| ||
4Rg22.4xL
agbL
所以R=
| 5.6ax |
| b |
故选C．
举一反三
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
A． 稀H2SO4 | B． CuCl2溶液 | C． CuSO4溶液 | D． Cu（NO3）2溶液 |
（1）总反应式为______．
（2）电解过程中转移的电子数为______mol，同时生成标准状况下气体的体积为______．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为______（KspCu（OH）2=2×10-20）．
（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗______L氢气（标准状况下）才能满足需要．
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