用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液,在阴极、阳极上分别析出的物质是( )A.H2与Cl2B.Cu与Cl2C.H2与O2D.Cu与O2
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用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液,在阴极、阳极上分别析出的物质是( )A.H2与Cl2 | B.Cu与Cl2 | C.H2与O2 | D.Cu与O2 |
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答案
用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液, 溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动,Cl-放电能力最强,则2Cl--2e-═Cl2↑, 溶液中Cu2+、H+、Zn2+向阴极移动,Cu2+放电能力最强,则Cu2++2e-═Cu, 则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2, 故选B. |
举一反三
用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度(mol•L-1)为( ) |
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图. (1)下列说法不正确的是______ A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加 Na2CO3溶液 (2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质.A为______离子交换膜、B为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极.Na2SO4溶液应该在______区(填“I”、“II”、“III”)加入.通电电解时阴极的电极反应式为______,在III区得到______.当外电路总共通过30mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:______. |
以惰性电极进得电解下列溶液液,阳阴极产物的物质的量相等的是( ) |
用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是( )A.CuSO4 | B.Cu(OH)2 | C.Cu | D.CuO |
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工业上生产氯气,常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分.下图(左图)为电解槽的示意图. (1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的______通过.(填下列微粒的编号) ①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH- (2)写出在电解过程中阳极发生的电极方程式:______. (3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通.则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______. (4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇.回答下列问题:
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式______. ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是:______. |
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