Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O 通电 . Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A．石墨电极上产生氢气 | | B．铜电极发生还原反应 | | C．铜电极接直流电源的负极 | | D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成 |
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答案
A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D正确．
故选AD． |
举一反三
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（ ）| A．0.5mol/L | B．1mol/L | C．2mol/L | D．4mol/L |
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某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（ ）| A．阴极自始至终只析出氢气 | | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 | | C．电解的最后阶段为电解水 | | D．溶液pH不断增大，最后pH=7 |
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根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）
| 阳极 | 阴极 | 电解液 | | A | 石墨棒 | 石墨棒 | CuSO4溶液 | | B | Cu | 石墨棒 | Na2SO4溶液 | | C | Cu | Fe | H2SO4溶液 | | D | Cu | Pt | H2O | 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 | | B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 | | C．实验室可用装置③收集H2、NH3 | | D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |
| 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是（ ）| A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 | | B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 | | C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 | | D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
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