Fe、Cu、Al是常见的金属元素,按要求回答下列问题:(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分 反应后,下列情况可能出现的是________(填编

Fe、Cu、Al是常见的金属元素,按要求回答下列问题:(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分 反应后,下列情况可能出现的是________(填编

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Fe、Cu、Al是常见的金属元素,按要求回答下列问题:
(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分 反应后,下列情况可能出现的是________(填编号)
a.溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+ ,不溶物为Cu、Al
(2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/L, c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为_________。
(3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为_________。
(4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为__________。充电时,阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源,组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式),可以使溶液恢复到原来状态,当500mL乙溶液的pH为13时,在b极上生成物质的质量为_________。 
答案
(1)ab
(2)5.6克
(3)2Cu2++4I=2CuI↓+I2  
(4)2Li-2e=2Li+   ; Li2S、Fe    ;  CuO  ;  1.6克
举一反三
电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是
[     ]
A. 若此装置用于电镀铜,则Y为铜电极,电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为0.4mol
D. 若X、Y为铂电极,a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L
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下列关于电解的说法正确的是 [     ]
A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠,电解熔融氯化铝冶炼铝     
B. 电镀时,通常把待镀的金属制品做阳极     
C. 电解法精炼铜时,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D. 二次电池充电过程的实质是电解,充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 
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用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 [     ]
A. H2和Cl2      
B. Cu和Cl2      
C. H2和O2      
D. Cu和O2
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下列说法正确的是   [     ]
A.通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变
B.乙电极上的电极反应:2H+2e=H2
C.电解初期总反应:Cu+2HCu2++H2
D.盐桥中的K移向KI溶液
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述正确的是 [     ]
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时负极反应为:M+H2O+e=MH+OH
C. 充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH
D. 放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化
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