以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 [ ]A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 |
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A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
答案
C |
举一反三
如下操作能达到实验目的是( )A.
电解精炼铜 | B.
量取9.00mL的稀盐酸溶液 | C.
在铁上镀铜 | D.
测定溶液的pH值 |
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下图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是 |
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A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的H2的体积(大于25 mL),并检验Cl2的氧化性。 |
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(1)A极发生的电极反应式是______________,B极发生的电极反应式是_____________。 (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ M。 (3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______接______、______接A、B接______、______接______。 (4)证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________,其中发生反应的离子方程式是______________________________。 (5)已知饱和食盐水150 mL,电流强度为I A,通电为t min时,测得H2体积为16.8 mL(标准状况),此时溶液的pH约为________,阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19 C )。 |
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法正确的是 |
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A.b电极与电源的正极相连接 B.电解过程中,水既是氧化剂又是还原剂 C.a极附近溶液的pH变小 D.b极的电极反应式是4OH--4e-==O2↑+2H2O |
如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后,C(Ⅱ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 |
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A.C(I)的电极名称是正极 B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑ C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ) D.电解过程中,C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相 |
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