下列描述中,不符合生产实际的是 [ ]A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢
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下列描述中,不符合生产实际的是 |
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A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
答案
A |
举一反三
某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110204347-58806.gif) |
【实验一】收集NO气体。 (1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________________(填序号)。 a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气 c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱: Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 (2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn) = _______________。 (4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是__________________。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。 (6)ω(Zn) = _______________. 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。 (7)从实验误差角度分析,方案丙____________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。 |
下列叙述正确的是 |
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A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的负极 D.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应 |
在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 |
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A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 |
按图中图甲装置进行实验,若图乙的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴不可能表示的情况是 |
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A.c(Ag+) B.c(NO3-) C.溶液的pH D.银棒质量 |
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法 |
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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________ a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_______________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110204318-87351.gif) |
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。 |
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