下列有关原电池和电解池的叙述正确的是[ ]A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电
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下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 |
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A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变 |
答案
A |
举一反三
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为_____________。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则: |
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①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为_____________,电解时的化学反应方程式为______________,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。 ②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为_________________。 ③若用此装置电解精炼铜,______做阳极,电解液CuSO4的浓度________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做_________,电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 |
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A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu==Cu2++2e- D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 | B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 | D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
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下列有关工业生产的叙述不正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率 | B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量 | C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的C12进入阴极室 | D.电解精炼铜时,同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小 |
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