第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。(1)混合动力车
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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为 。 (2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑
阴极的电极反应式是 。 用镍氢电池作为电源进行电解,当蓄电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为 g。 (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。 |
答案
(1)增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- (2)2H++2e-=H2↑ 144 (3)吸氧 负 |
解析
(1)从题意可知,混合动力车上坡或加速时,电池应处于放电状态,故负极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O,则正极反应可由总电极反应式减去负极反应式得到,即NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,由于在放电时,生成了OH-,故乙电极周围溶液的pH增大。 (2)结合装置图及总电池反应式可以得知,H+在阴极放电,故阴极反应式为2H++2e-=H2↑;由总电池反应式可求得,1 mol H2被消耗时,同时生成1 mol Cu2O,其质量为144 g。 |
举一反三
新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是( )A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 | B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4 | C.放电时电池内部Li+向负极移动 | D.放电时,在正极上Li+得电子被还原 |
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我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 | B.发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e-=4OH- | C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 | D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 | B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ | D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+ |
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[双选题]下列说法正确的是( )A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 | B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐 蚀 | C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同 | D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化 |
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[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的 CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A为原电池,B为电解池 | B.A为电解池,B为原电池 | C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol | D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大 |
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