铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )A.此过程中铜并不被腐蚀B.此过程中电子从Fe移向CuC.正极反应式为:2H++2e-=
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A.此过程中铜并不被腐蚀 | B.此过程中电子从Fe移向Cu | C.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ | D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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答案
C |
解析
Cu比Fe还原性弱,形成原电池时Fe作负极,Cu作正极,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,电子从Fe流向Cu,Fe2+与OH-结合生成的Fe(OH)2可继续被O2氧化生成Fe(OH)3,进而形成铁锈。 |
举一反三
如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________; ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________; ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________; ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。 |
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 | B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 | C.金属棒M上发生反应: | D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
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各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
| 2
| 4
| 6
| 6.5
| 8
| 13.5
| 14
| 腐蚀快慢
| 较快
| 慢
| 较快
| 主要产物
| Fe2+
| Fe3O4
| Fe2O3
| FeO2-
| 下列说法不正确的是( ) A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 |
第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为 。 (2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑
阴极的电极反应式是 。 用镍氢电池作为电源进行电解,当蓄电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为 g。 (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。 |
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