(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀属于
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(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。 (2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。 ①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀属于 (填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应属于 腐蚀。 ②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为 。 铁锈中铁的化合价为 。 |
答案
(1)电化学(1分) (2)①析氢 (1分);吸氧 (1分) ② Fe- 2e-=Fe2+ (2分) +3 (1分) |
解析
试题解析:(1)金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 (2)①在酸性条件下会发生析氢腐蚀,在中性或碱性条件下会发生吸氧腐蚀, ②吸氧腐蚀中,负极发生氧化反应,铁失去电子而成为Fe2+,与正极产生的OH-结合生成Fe(OH)2,在空气中继续被氧化最终生成Fe2O3,所以铁锈中铁的化合价为+3价。 |
举一反三
(1)铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O),则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。 (2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图:
①电镀时,镀件与电源的______________极连接,A电极对应的金属是______________(写元素名称),B电极的电极反应式是______________________。 ②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和 隔膜,该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。 用该电池作电源进行上述铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。 |
下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- | B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 | C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 | D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2 B.b电极上发生还原反应 C.酸性电解质溶液中H+移向c电极 D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,请根据图示判断下列说法正确的是( )
A.两个装置之间没有盐桥,故不能形成电流 | B.a电极的电极反应式:C2H5OH+16OH--12e-=2CO+11H2O | C.一段时间后,乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 | D.乙池在反应前后溶液的pH不变 |
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按如图所示装置连接,X、Y均为惰性电极。请回答下列问题:
(1)Zn为________极。 (2)连接好装置后,烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。 (3)图中通过隔膜的SO42-向________(填“左”“右”或“不”)迁移,Y极及其附近出现的现象是________。 (4)常温下,当Zn极质量减少32.5 g时,X极生成气体8.4 L(标准状况),若此时烧杯中溶液的体积为500 mL,则此时烧杯中溶液的pH=________(不考虑生成的气体溶于水)。 |
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