A.电池放电时,H2是正极 |
B.电池充电时,镍元素被还原 |
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e—=H2+2OH— |
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大 |
A.a、b可能是同种电极材料 |
B.该装置一定是电解池 |
C.装置中电解质溶液一定含有Ag+ |
D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag |
A.盐桥中的K+移向乙池 |
B.电子沿ZnabCu路径流动 |
C.b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O |
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
A.原电池工作时,阴离子移向正极 |
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 |
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑ |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c (Cl-)增大,Ksp增大 |
A.铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 |
B.若X为锌片,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
D.当K置于N处时,可减缓铁的腐蚀 |
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