下列说法正确的是 ( )。A.原电池工作时,阴离子移向正极B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH--4e-===2H
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( )。A.原电池工作时,阴离子移向正极 | B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 | C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑ | D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c (Cl-)增大,Ksp增大 |
|
答案
B |
解析
原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故A错误;电镀中镀件作阴极,接电源负极,故B正确;阳极反应为Cu-2e-===Cu2+,故C错误;Ksp只随温度改变而改变,故D错误。 |
举一反三
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 ( )。
A.铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 | B.若X为锌片,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 | C.若X为碳棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 | D.当K置于N处时,可减缓铁的腐蚀 |
|
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为: Ni(OH)2NiOOH+1/2H2,充电时阴极反应为:H2O+e-===1/2H2↑+OH-。则下列说法正确的是(双选) ( )。
A.充电时a极为正极 | B.放电时NiOOH发生氧化反应 | C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极 | D.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
|
下列实验现象预测正确的是(双选) ( )。
A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 | B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 | C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 | D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
|
(1)[2013·四川理综,11(4)]以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。 (2)[2013·重庆理综,11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A或B),阴极反应式为__________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为__________克。 (3)[2013·新课Ⅱ,36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
回答下列问题: 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为 Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是________,正极发生的主要反应是_____________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。 |
下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+ | B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀 | C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 | D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
|
最新试题
热门考点