镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2

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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂O

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是( )

A．放电时负极附近溶液的pH不变

B．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接

D．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiOOH＋H₂O

答案

解析

试题分析：放电时Cd作负极，Cd失去电子与附近的OH-结合生成了Cd(OH)₂，所以附近PH减小，溶液中的OH-向负极移动，A、B错误；充电时电池的负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电池的正极作阳极，失去电子发生氧化反应，阳极反应式为Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiOOH＋H₂O，所以C、D正确；故选CD。

举一反三

I.现将反应2Fe³⁺ + 2I^－

2Fe²⁺ + I₂设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe²⁺+2e^-

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为
（2）锌电极反应式为__________________
石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO₄溶液的质量增加了______g

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如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

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下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

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