有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池
题型:不详难度:来源:
有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] | B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- | C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn | D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、反应中Zn被氧化,应为原电池的负极,MnO2被还原,应为原电池的正极,错误;B、从总反应式可知MnO2被还原为MnO(OH),故电池的正极反应式为MnO2 + e– + H2O=" MnO(OH)" + OH–,正确;C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路依靠离子的定向移动导电,错误;D、电池工作时OH–向负极(Zn电极)移动,错误。 |
举一反三
在钢铁的电化腐蚀中,正极上发生的反应可能是A.Fe - 2e—=Fe2+ | B.O2+4e-+2H2O=4OH- | C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 |
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被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
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某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是
A.A的金属活动性弱于B B.Na+从y电极趋向x电极 C.Y电极附近溶液先变红 D.B的电极反应: |
下列金属防腐的措施中,属于使用电化学保护法的是A.在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 | B.金属护栏表面涂漆 | C.汽车底盘喷涂高分子膜 | D.地下钢管连接镁块 |
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关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
① ② ③ ④A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 | C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
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