如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答:(1)金属腐蚀主要分为
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答:
(1)金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。 (2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。 (3)②中正极的电极反应式为 , 负极的电极反应式为 , ③中负极的电极反应式为 。 |
答案
(1)化学;电化学 (2)①>③>② (3)2H2O + O2 + 4e-=4OH-; Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+ |
解析
试题分析:金属腐蚀有金属与接触到的物质直接发生化学反应引起的化学腐蚀和金属与接触到得电解质溶液因发生电化学反应而引起的电化学腐蚀这两类。金属腐蚀主要是电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两类。①②是电化学腐蚀;③是化学腐蚀。在①中铁作负极,失去电子。在②中锌作负极,失去电子,对铁来说起到了保护作用。所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②。其中的电极式是②中正极为2H2O + O2 + 4e-=4OH-;负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+③中负极Fe-2e-=Fe2+ |
举一反三
某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )
A.乙中导气管里形成一段水柱 | B.乙中导气管中产生气泡 | C.金属片剪口处溶液变红 | D.锌被腐蚀 |
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甲、乙两池的电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的 (填“铁”或“碳”)棒;乙池中的 (填 “阴”或“阳”)极。 ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的化学方程式: 。 ②甲池中碳极上电极反应方程式是 ,乙池碳极上 电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现 蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量 之比为5:1,且生成HCl和另一种强酸,该强酸的化学式为 。 ④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH= (不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况) |
有关金属腐蚀的叙述正确的是A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强 | B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 | C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 | D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 |
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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应 | B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动 | C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e-="Pb(s)" + SO42-(aq) | D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
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根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)锌为 极,电极反应式为 ;铜为 极,电极反应 为 ,原电池总离子反应式是 。 (2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+向 移动,在该电极上析出铜的质量为 g。 |
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