钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是A．a为电池正极，b为电池负极B．电池放电时

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钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na₂O和Al₂O₃的混合物，电池的反应原理为

电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极

B．电池放电时，正极反应为

C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极

D．M的作用为导电和隔离钠和硫

答案

解析

试题分析：Na只具有还原性，发生氧化反应所以b为负极，A正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错。

举一反三

假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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根据图示判断下列叙述符合事实的是

A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

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SO₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O+4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂₊Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点Br₂被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．②＞①＞③＞④	B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞①	D．③＞②＞④＞①

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把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近	B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近	D．Ⅱ和Ⅳ附近

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