A.装置①中,盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 |
B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4 L气体(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银 |
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成 |
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 |
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 |
A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝 |
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置 |
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘 |
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接 |
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4 |
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e = Fe2+ |
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能 |
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应 |
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
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