电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.铁电极为阳极,反应式为:Fe-3e-= Fe3+
B.通入甲烷的石墨电极作负极,反应式为:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.若阴极产生了44.8L气体,则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

答案
D
解析

试题分析:A、铁电极为阳极,反应式为:Fe-2e-= Fe2+,错误;B、通入甲烷的石墨电极作负极,反应式为:
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,错误;C、乙醇是非电解质,不能增强导电性,错误;D阴极产生氢气44.8L ,若在标况下是2mol,转移4摩尔电子,消耗0.5molCH4,标况下就是11.2L,正确。
举一反三
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4 L气体(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为                。
②操作A包括              ;用冰水洗涤的目的是                 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是                      ,
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水           kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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下列说法正确的是

A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

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铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4

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