钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极上的反应是 A.O2+2H2O+4e-==4OH-B.2H++2e-==H2C.Fe-2e
题型:不详难度:来源:
钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极上的反应是 A.O2+2H2O+4e-==4OH- | B.2H++2e-==H2 | C.Fe-2e-==Fe2+ | D.4OH--4e-==2H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:金属的电化学腐蚀中金属都是失去电子,做负极,所以答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉掌握程度,以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力,有助于培养学生的应试能力,提升学生的学科素养。 |
举一反三
I (6分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ;C 。 (2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。 (3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。 Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)电解质溶液中的H+通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。 |
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答:
(1)Z2Y的化学式是 。 (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。 接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时: C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是 。 (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。 |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: 下列说法中正确的是A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe | B.放电时,正极反应是 | C.充电时,阴极反应是 | D.充电时,阳极附近PH增大 |
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如下图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.Y为阴极,发生还原反应 | B.X为正极,发生氧化反应 | C.Y与滤纸接触处有氧气生成 | D.X为滤纸接触处变红 |
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下列有关防护金属腐蚀的说法中,不正确的是A.青铜(锡铜合金)中的锡可对铜起保护作用 | B.在海轮外壳上焊接上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀的作用 | D.海水中钢闸门与电源的正极相连,可以防止闸门的腐蚀 |
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