(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该
题型:不详难度:来源:
(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 (2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。 |
答案
(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(2)N,牺牲阳极的阴极保护法 |
解析
略 |
举一反三
(12分)如图甲、乙是电化学实验装置.
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________; ②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________; ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。 ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。 |
下列叙述不正确的是 ( )A.铁表面镀锌,铁作阳极 | B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: | D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: |
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铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A.e>d>a>b>c>f | B.e>f>c>a>b>d | C.e>c>f>a>b>d | D.e>f>d>a>b>c |
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某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,所用部分仪器及装置如下图所示,回答下列问题:
(1)该装置中B电极为电解池的 极(填“阴”或“阳”); (2)A电极上的电极反应式为 ; 电解池总反应的离子方程式为 ; (3)电解过程中,电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”); (4)下列实验操作中必要的是 (填写字母);A.称量电解前的电极的质量; | B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗; | C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量; | D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行; | (E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘***方法。 (5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。 |
用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的 极(填“正”或“负”); (2)A中发生反应的化学方程式为 ; (3)在B中观察到的现象是 ; (4)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。 |
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