(15分)在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应
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(15分)在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题: (1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为__________价。 (2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。 (3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。 (4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。 |
答案
(1)+6(2分) (2)2Cr3++3S2O82-+7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+(3分) (3)2Cr3++6Ag++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+(2分) 2Ag+S2O82-=2Ag++2SO42-(2分) (4)2Cr3++7H2O-6e-= Cr2O72-+14H+(3分) 3S2O82-+6e-=6SO42-(3分) |
解析
(1)过氧键中的两个氧原子均为-1价,其他氧原子均为-2价。据此可计算出S2O82-离子中硫元素的化合价为+6价。(2)根据化合价升降相等和电荷守恒即可完成。 (3)根据催化剂的概念,Ag+的催化过程是:Ag+先与Cr3+反应生成Ag和Cr2O72-,生成的Ag再与S2O82-反应生成Ag+和SO42-。 (4)负极发生氧化反应,是Cr3+放电;正极发生还原反应,是S2O82-放电。 |
举一反三
下列关于电解槽的叙述不正确的是( )A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 | B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 | C.在电解槽的阳极发生氧化反应 | D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 |
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下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显下降的是()
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232752-63379.jpg) |
按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110232749-46642.jpg) 图4-7 (1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。 (2)锌为 极,电极反应式为 。铜为 极,电极反应式为 。石墨棒C1为 极,电极反应式为 。石墨棒C2为 极,电极反应式为 。 (3)当C2极上析出224 mL气体(标准状况)时,锌的质量变化了(“增加”或“减少”) g,CuSO4溶液的质量变化了(“增加”或“减少”) g。 |
下列有关电化学知识的叙述正确的是( )A.原电池中,溶液中的阴离子向正极移动 | B.电解法提纯铜时,一定用纯铜作阴极 | C.电解池中,阳极本身一定不参加反应 | D.电解池工作时,阳极上不一定析出物质 |
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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ=1.10 g·mL-1)在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为( )A.12.72% | B.7.96% | C.8.30% | D.无法计算 |
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