某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:(1)反应①的离子方程式为______.(
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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁. 请回答: (1)反应①的离子方程式为______. (2)操作①中用到的玻璃仪器是______(填序号). a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯 (3)原料②的名称为______. (4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为______有关反应的化学方程式为______. |
答案
(1)根据题意知,该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子,所以物质为铁,铁与铜离子反应的离子方程式为:Cu2++Fe═Cu+Fe2+, 故答案为:Cu2++Fe═Cu+Fe2+; (2)操作②的分离是固体、液体分离,所以应用过滤的方法,故用到的玻璃仪器有:a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒, 故答案为:abc; (3)操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应,所以所得固体的成分是铁和铜,分离铁和铜且回收铜,所以加入某物质与铁反应,与铜不反应,且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样,加入的物质为稀硫酸, 故答案为:稀硫酸; (4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为:先生成白色沉淀氢氧化亚铁,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色的氢氧化铁,反应的离子方程式为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3, 故答案为:先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3. |
举一反三
银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图: (1)电解精练银时,阴极反应式为______;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为______. (2)固体混合物B的组成为______;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为______. (3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为______这个反应中会有白烟产生,该白烟为______. (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液______L. |
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题: (1)固体A的成分是______.(用化学式表示) (2)写出B→D的离子方程式______;该反应中氧化剂是______;2molCl2参加反应转移电子是______mol.溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______. (3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是______(用化学式表示);D→E反应的离子方程式是______. (4)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红______;氧化铝______. |
最易使钢铁生锈的环境是 |
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A.干燥的空气 B.潮湿的空气 C.浸没在水中 D.浸没在油中 |
埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是 |
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A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿输送透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中 |
下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 |
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A.(1)(3)(2)(4) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(2)(1)(4) D.(4)(1)(2)(3) |
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