（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                  

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（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                  

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（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物

(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                                       
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______     _____；不能检出的物质是______   ______。
(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_            __；不能检出的物质是___               _。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____          __；不能检出的物质是_             ___
答案
(11分)
⑴      C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O   (2分)
⑵CO2、SO2 (2分)          H2O  (1分)
⑶H2O  (1分)             CO2   SO2 (2分)
⑷CO2   SO2 (2分)            H2O  (1分)
解析
略
举一反三
（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)=。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实 验 编 号
①
②
③
④
⑤
 
试剂
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃时，反应时间Δt（s）
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。
（3）第①组实验的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     
                                                                           。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
①                                ；
②                                。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括：                                                                   。
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（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
I：制取溴苯（装置如图所示）

（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是                        
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是                                              。
（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。

①装有NaOH溶液的洗气瓶  ②装有CC14的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶   ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
（4）该实验还可用          代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ：提纯溴苯
（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。

操作l目的：                            。操作2目的：                              。
操作3目的：                            。操作4目的：                               。
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（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
（4）流程中可以循环使用的物质是     。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。
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（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入__________       ___。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入_______     _________。
______________________________        
______________________________       
______________________________       
______________________________      
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。
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（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
                                                   。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①      先                
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：                        。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
                                           。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理        （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
实验步骤
实验现象
①滴加入过量的稀盐酸
产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液
产生白色沉淀。
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
 
若假设3成立，正确的实验操作顺序是                          
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