| 实验步骤 | 实验现象 | |||||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． | |||||
| ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 | |||||
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． | |||||
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体． | |||||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | |||||
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． | |||||
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | ||||||
| （1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律， 故答案为：研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）； （2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，故答案为：试管；酒精灯； （3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色； 镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体． 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增． 故答案为：①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E；Na2S+Cl2=2NaCl+S；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）． | ||||||
| 在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无氧酸是______，碱性最强的是______． | ||||||
下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
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目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（ ）
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下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
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| 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） |