下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.酸性:B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.离子半径:Na+
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下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.酸性: | B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2O | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- |
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答案
A.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故A错误; B.非金属:O>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H2O>HCl>H2S,故B错误; C.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确; D.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,Na+和Mg2+核外有2个电子层,Cl-核外有3个电子层,则离子半径最大的是Cl-,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列实验操作与实验目的相符的是( ) 序号 | 实验操作 | 实验目的 | A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 | B | MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 | C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 | D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3•H2O、Al(OH)3的碱性强弱 | 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是( ) | 下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是______(用元素符号表示,下同),非金属性最强的是______,常温下单质为液态的非金属元素是______.J、C、F中,原子半径最小的元素是______;属于过渡元素的是______(该空用字母表示),第六周期的元素共有______种. (2)F,C气态氢化物中其中以______(填化学式)最不稳定;第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______,该物质含有的化学键类型是______,用该物质做焰色反应实验,火焰呈______色. (3)N元素在周期表中的位置是______,写出由F单质制取N单质的离子方程式是______. | 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是( )
选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 | A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | B | 酸性:HClO<H2CO3 | 非金属:C>Cl | C | 原子半径:Cl<S | Cl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强 | D | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 |
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