下列各组物质的性质比较,正确的是(  )A.酸性:B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.离子半径:Na+

下列各组物质的性质比较,正确的是(  )A.酸性:B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.离子半径:Na+

题型:不详难度:来源:
下列各组物质的性质比较,正确的是(  )
A.酸性:
B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2O
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-
答案
A.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故A错误;
B.非金属:O>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H2O>HCl>H2S,故B错误;
C.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;
D.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,Na+和Mg2+核外有2个电子层,Cl-核外有3个电子层,则离子半径最大的是Cl-,故D错误.
故选C.
举一反三
下列实验操作与实验目的相符的是(  )
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序号实验操作实验目的
A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱
BMgSO4、Al2(SO43溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱
C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱
D向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3•H2O、Al(OH)3的碱性强弱
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是(  )
A.①②④B.①②③④⑤C.①②③⑤D.①②⑤
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

魔方格

(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是______(用元素符号表示,下同),非金属性最强的是______,常温下单质为液态的非金属元素是______.J、C、F中,原子半径最小的元素是______;属于过渡元素的是______(该空用字母表示),第六周期的元素共有______种.
(2)F,C气态氢化物中其中以______(填化学式)最不稳定;第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______,该物质含有的化学键类型是______,用该物质做焰色反应实验,火焰呈______色.
(3)N元素在周期表中的位置是______,写出由F单质制取N单质的离子方程式是______.
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
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元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是(  )
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选项客观事实理  论  解  释
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B酸性:HClO<H2CO3非金属:C>Cl
C原子半径:Cl<SCl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强
D水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定