| ||
| ||
△ |
| ||
| ||
△ |
高温、高压 |
催化剂 |
高温、高压 |
催化剂 |
(0.9x)2 |
0.1x×(y-0.9x) |
y |
x |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物. 已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题: (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______. (2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:______. (3)过量的还原剂应是______. (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______. ②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为______g(用含X、Y的代数式表示). (5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:______.(填金属阳离子) (6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为______. | |||
金属的防腐常用方法有:A.覆盖机油B.覆盖油漆C.覆盖塑料D.电镀金属E.电化学保护法F.制成不锈钢.请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号): (1)邮筒______(2)手术刀______(3)海水中的钢闸门______ (4)电线______(5)铁钳的转动部位______(6)自行车的钢圈______. | |||
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下: (1)写出第①步反应的离子方程式______. (2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______. (3)写出第③步反应的化学方程式______. (4)制备绿矾(FeSO4•7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾. (5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为______mL.(保留小数点后两位Ce-140) (6)写出第⑤步反应的化学方程式______. | |||
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下: (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______(用化学方程式表示).②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是______. (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62- ①滴定选用的指示剂为______,滴定终点观察到的现象为______. ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”). (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算). |