金属具有良好的导电、导热及延展性等,因此广泛应用于制造各种材料.请回答下列问题:(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,它能长期使用的原因是:______.(2
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金属具有良好的导电、导热及延展性等,因此广泛应用于制造各种材料.请回答下列问题: (1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,它能长期使用的原因是:______. (2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______(填序号). ①在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油 ②相同条件下,马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比,马口铁更为耐用 ③在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新 ④将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理. |
答案
(1)铝是亲氧元素,在空气中极易和氧气反应生成的氧化铝保护膜,阻止了铝的进一步反应,从而达到保护的目的. 故答案为:致密的氧化物保护膜. (2)①在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油,铬性质不活泼,机油或黄油不溶于水,所以能阻止金属被腐蚀,故正确. ②相同条件下,马口铁(表层镀锡)中铁比锡活泼,铁和锡形成的原电池中,铁较易腐蚀;白铁(表层镀锌)中锌较活泼,锌和铁形成的原电池中锌作负极,从而保护了铁,所以白铁皮更为耐用,故错误. ③在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新,锌和铁形成的原电池中锌作负极,从而保护了铁,故正确. ④将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理,阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁,故正确. 故选②. |
举一反三
处理照相胶片的废液中含有大量的NO3-、Ag+、Zn2+、Fe2+,对环境造成严重污染.某同学利用所学化学知识,从上述废液中回收得到贵重金属银,并得到副产品FeSO4•7H2O,不但保护了环境,而且给社会创造了可观的经济效益.其设计的操作流程如下:
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请回答: (1)操作I的名称是______,物质X的化学式是______,固体B化学式是______,晶体E的化学式是______. (2)写出加过量X后发生反应的离子方程式______. |
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题.某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔)进行资源回收研究,设计实验流程如下: 已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
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(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是______. (2)写出生成沉淀X的离子方程式______. (3)写出反应②的化学反应方程式______. (4)反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液,这样做的目的是______,操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为______.(写化学式) |
Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是______ A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液 Ⅱ合成氨的流程示意图如下:
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回答下列问题: (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是______,______;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______,______; (2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称______,其中发生的化学反应方程式为______; (3)设备B的名称______,其中m和n是两个通水口,入水口是______(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因______; (4)设备C的作用______; (5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现: CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2 (g) 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于______. |
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111000628-26584.png) 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 | 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 | 如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111000626-88265.png) 已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题: (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______. (2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:______. (3)过量的还原剂应是______. (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______. ②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为______g(用含X、Y的代数式表示). (5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:______.(填金属阳离子) (6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为______. |
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