少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
题型：不详难度：来源：
少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）| A．NaOH | B．Na2CO3•10H2O | | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
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答案
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→
最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，
故选C． |
举一反三
下列说法不正确的是（ ）| A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水 | | B．150mL1mol•L-1 NaCl溶液与75mL1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等 | | C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀 | | D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素 |
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钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
| 实验现象 | ⑦ | ______ | ③ | ______ | | 实验结论 | ______ | ⑥ | ______ | ① | 钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是______，由此说明，钠的金属性比铝______（填“强”或“弱”）．
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较______＞______（填化学式）．
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：______． | 根据所学知识，完成下列各题
（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：______．
（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：______，当有1molCl2参加反应时转移电子数______个． | 把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）| A．Cl-的浓度几乎不变 | | B．溶液变浑浊 | | C．溶液中Al3+全部转化为AlO | | D．溶液中存在最多的离子是Cl- |
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