近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 [ ]A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性 B．双氧水可作为人体

题型：0122 月考题难度：来源：

近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 [ ]
A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性
B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

答案

举一反三

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____________。
（2）有三种元素X、Y、Z（均为主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形成共价化合物，此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素，Z、Y也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。在高温下，X的单质跟ZY₂反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。则X的单质与ZY₂反应的化学方程式为__________________________。
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。
回答：
（3）F元素位于周期表中第________周期第_________族。
（4）E元素的原子结构简图为____________，乙的电子式为___________，丙的电子式为___________，
（5）B的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为____________________________。

题型：期末题难度：| 查看答案

过氧化氢（H₂O₂）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成
30%的溶液，可采用的适宜方法是[ ]
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加压蒸馏
D．加生石灰后常压蒸馏

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H₂O₂＋2I^-→I₂＋O₂＋2H⁺；
④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H₂O₂＋2I^-＋2H⁺→I₂＋2H₂O；
⑤反应时还有H₂O₂分解为水和O₂；
其中正确的是[ ]
A．①④⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①③⑤

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈__________型，该分子属于
__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是__________，该反应的化学方程式为____________________；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是__________。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，
2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是[ ]
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
D．H₂O₂生产过程要加入少量Fe²⁺

题型：湖北省期末题难度：| 查看答案