向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO
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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸,首先发生①OH-+H+→H2O,然后是②CO32-+H+→HCO3-,最后是③HCO3-+H+→CO2↑+H2O。则①+②即得到OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O,A正确;①×2+②即得到2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O,B正确;①+②+③即得到OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O,D正确;因此C是可能的,答案选C。 |
举一反三
已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
| A
| B
| C
| D
| n(CO2)(mol)
| 2
| 3
| 4
| 6
| n(沉淀)(mol)
| 1
| 2
| 3
| 3
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(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。
(1)单质E的结构式_____________ (2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________ (3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________ _____________________________________________________________________________ |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下) | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到7.8g的沉淀 | D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L |
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将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; | B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1; | C.残留固体中有Na2CO3和NaOH; | D.残留固体中只有Na2CO3 |
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下列有关物质性质的应用正确的是A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 | B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸 | C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚 | D.硫酸铜能与氯化钡反应,可用于给误食氯化钡的患者洗胃 |
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