试题分析:(I)(1)两个试管内分别装有Na2CO3、NaHCO3,给它们加热,病用澄清的石灰水来检验CO2的产生。就是来探究二者的热稳定性的相对大小。(2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生,冷却后均形成稳定的水柱。(3)NaHCO3不稳定,受热分解2NaHCO3 Na2CO3+2H2O+CO2↑。向固体中加入HCl时首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;无气体产生,当该反应完全后,再发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。放出气体。因此,若NaHCO3完全分解,则两步消耗的HCl的物质的量相等,体积也相等。若它部分分解,则发生第一步消耗的HCl就比第二步少些。B为部分分解的图像;C为完全分解的图像。选项为BC。(II)(1)以甲烷和氧气为原料,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH—。(2)电解KCl溶液,阳离子放电能力H+>K+,所以H+在阴极放电产生氢气,阴离子放电能力Cl->OH-。所以H+在阴极放电产生氯气。总反应的离子方程式2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑。(3)①开始时pH="13," c(OH-)="0.1mol/L," v(OH-)=1L,所以n(OH-)=0.1mol.根据方程式可知转移电子0.1mol.则消耗CH4的物质的量为0.1mol÷8=0.0125mol,所以V(CH4)="0.0125mol×" 22.4 L/mol=0.28L=280ml.②酸碱恰好完全反应得到CH3COOK是强碱弱酸盐,水解显碱性,所以若图中的B点pH=7,则酸碱恰好完全反应的点在AB间。③AB区间溶液可能是酸碱完全反应得到CH3COOK,也可能是KOH过量时的KOH与CH3COOK的混合溶液。若KOH过量,且KOH>CH3COOK,则离子浓度大小关系为c(K+)>c(OH-)>c (CH3COO-) >c(H+)A正确。若KOH<CH3COOK,存在关系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+);若恰好反应,由于CH3COO—水解消耗,促进了水的电离,最终使溶液中的离子c(OH-)>c(H+)。存在关系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)。B正确。若产生的CH3COOK与剩余的KOH物质的量相等,则c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-) >c(H+)。C正确。因此选项为ABC。2CO3、NaHCO3的热稳定性及它们与酸反应的情况;电解原理、溶液中离子浓度的比较。 |