将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量;(2)产生的气体标况下体
题型:不详难度:来源:
将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。 (1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量;(2)产生的气体标况下体积。 |
答案
解:设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y,则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol 4mol 1mol x 2x 0.5x Na2O+H2O=2NaOH 1mol 2mol y 2y 所以有x×78g/mol+y×62g/mol=70g、 ×100%=50% 解得:x=0.5 mol、y=0.5 mol 因此(1)m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g (4分) (2)n(O2)=0.25mol,V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L (2分) |
解析
试题分析:可设过氧化钠的物质的量为x,氧化钠的物质的量为y,利用化学方程式中物质的量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量,求出溶液的总质量,列出方程组求解即可。 解:设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y,则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol 4mol 1mol x 2x 0.5x Na2O+H2O=2NaOH 1mol 2mol y 2y 所以有x×78g/mol+y×62g/mol=70g、 ×100%=50% 解得:x=0.5 mol、y=0.5 mol 因此(1)m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g (2)n(O2)=0.25mol,V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L |
举一反三
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ•mol-1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ•mol-1 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol-1 | B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= -509 kJ•mol-1 | C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA | D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
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某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中Na2CO3的质量分数,设计了下列四种实验方案: 方案一:纯碱样品 测定剩余固体质量 (1)称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为: (2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是: 。 方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为: 。 方案三:纯碱样品溶液 测定沉淀质量 (1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是: ,沉淀经干燥后称量为m2g。 (2)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。(填“能”或“不能”) 方案四:纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量 (1)本实验采用如图装置,C中盛放的物质是 。 (2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073455-51618.png) |
根据下列转化关系以及现象回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073452-29671.png) (1)固体X的名称是 ,Y的化学式是 。 (2)写出反应l的化学方程式 。 (3)写出反应2的化学方程式 。 (4)若15.6g X和足量水反应,转移 mol e-。 |
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073442-40089.jpg) 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。 (2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 ①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。 ②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073443-59979.jpg) ①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。 ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。 (4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。 |
将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的( )A.反应后的水溶液可以使酚酞变红 | B.钠跟食盐反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发现嘶嘶声 | C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失 | D.食盐水出现浑浊现象 |
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