将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（）A．1mol＜

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将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（）

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

答案

解析

试题分析：采用极值法进行计算，Na₂O₂最小值的极限为0，2 mol NaHCO₃分解生成1mol Na₂CO₃；Na₂O₂最大值为恰好与2mol NaHCO₃分解产生的CO₂、H₂O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO₃分解生成的1mol Na₂CO₃，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。

举一反三

（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金属钠失火时，应该用         灭火。
（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为                。
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含       （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= －566 kJ•mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH= －226 kJ•mol^－1
下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol^－¹

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)ΔH= －509 kJ•mol^-1

C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

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某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品

测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
方案三：纯碱样品溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是。
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

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根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是         ，Y的化学式是        。
（2）写出反应l的化学方程式                            。
（3）写出反应2的化学方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移   mol e^-。

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将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（ ）A．1mol＜