下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2C03<NaHC03B.常温时水溶性Na2C03< NaHC0
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下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性Na2C03<NaHC03 | B.常温时水溶性Na2C03< NaHC03, | C.可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体 | D.等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应,NaHC03放出的C02多 |
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答案
C |
解析
试题分析:热稳定性Na2C03>NaHC03,故A错误。 常温时水溶性Na2C03 > NaHC03,因为Na2C03 水解程度远远大于NaHC03,故B错误。 C项中可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体,说法正确,因为BaCl2溶液滴入NaHC03时,不会有沉淀产生,而一滴入Na2C03,马上有沉淀BaCO3产生,故可选C。 D项中等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应,两者放出的C02是一样多的,故D错误。3、Na2C03的性质比较 点评:NaHC03、Na2C03的性质是高中化学两者常见的碱性盐,本题很好地归纳两者的性质差别,考生要在比较中切实掌握两者的性质。 |
举一反三
某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:
时间/s
| 0
| 5
| 10
| 15
| 读数/g
| 215.2
| 211.4
| 208.6
| 208.6
| 请你据此分析计算: (1)实验中产生的CO2气体质量为 ; (2)该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。 |
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许纯醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A.减小、减小 | B.减小、增大 | C.增大、增大 | D.增大、减小 |
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甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。
(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验: ①写出实验中所发生反应的化学方程式_______; ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是: A接( ),( )接( ),( )接( )(填接口字母,可不填满); (2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是:_______。 ②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示) A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平 B. 等待实验装置冷却 C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平 ③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标 况)。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式)。 (3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金(不含其它元素)样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______,能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”),说明理由______________。 |
区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是 A.加热,观察是否有气体放出 | B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 | C.溶于水后加氧化钙,看有无沉淀 | D.加热后称量,看质量是否变化 |
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下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.4.6g钠投入45.4g水中 | B.6.2g氧化钠投入42.2g水中 | C.7.8g过氧化钠投入42.2g水中 | D.8g烧碱投入42g水中 |
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