某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把15

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把15

题型:不详难度:来源:
某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:
时间/s
0
5
10
15
读数/g
215.2
211.4
208.6
208.6
请你据此分析计算:
(1)实验中产生的CO2气体质量为      
(2)该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      
答案
(1) 6.6克     [2分,未写单位扣1分]         (2) 96.4%   [3分]
解析

试题分析:(1)根据比值数据可知,反应进行到10s时,气体的物质的量不再发生变化,所以CO2的质量是208.6g-215.2g=6.6g。
(2)根据碳原子守恒可知,碳酸钠的质量是,则该产品中碳酸钠的质量分数是
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
举一反三
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许纯醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小

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甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验:
①写出实验中所发生反应的化学方程式_______;
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是:
A接( ),( )接( ),( )接( )(填接口字母,可不填满);
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是:_______。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标 况)。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式)。
(3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金(不含其它元素)样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______,能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”),说明理由______________。
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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是       
A.加热,观察是否有气体放出B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢
C.溶于水后加氧化钙,看有无沉淀D.加热后称量,看质量是否变化

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下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是(  )
A.4.6g钠投入45.4g水中
B.6.2g氧化钠投入42.2g水中
C.7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D.8g烧碱投入42g水中

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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