钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应,产生氢气1 g,则合金中的另一种金属是A.CsB.RbC.NaD.Li

钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应,产生氢气1 g,则合金中的另一种金属是A.CsB.RbC.NaD.Li

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钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应,产生氢气1 g,则合金中的另一种金属是
A.CsB.RbC.NaD.Li

答案
D
解析

试题分析:1g氢气的物质的量是0.5mol,转移1mol电子,则需要碱金属单质的质量分别是是Cs:133g、Rb:86g、Na:23g、Li:7g、K:39g,所以根据数学中的平均值原理可知,另一种碱金属应该是Li,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好数学中的极值法以及平均值原理。
举一反三
通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 (      )
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中

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将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时,收集到CO2 aL,待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(   )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

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将23g金属钠投入180g水中,待充分反应后,求:
(1)  生成的氢气在标准状况下的体积?
(2)  反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比?
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关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(     )
A.用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B.NaHCO3比Na2CO3稳定,而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为1:1

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下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中,正确的是(    )
A.热稳定性Na2C03<NaHC03
B.常温时水溶性Na2C03< NaHC03
C.可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体
D.等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应,NaHC03放出的C02

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