将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标准状况下测

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将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂ aL，待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂2aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（）

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

答案

解析

试题分析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO₂以及水，反应的方程式是2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO₂的体积可知混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1∶2，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

举一反三

将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积？
（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

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关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中正确的是( )

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

B．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，而Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

C．Na₂CO₃的酚酞溶液比NaHCO₃的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1

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下列有关NaHC0₃、Na₂C0₃的性质比较中，正确的是( )

A．热稳定性Na₂C0₃<NaHC0₃

B．常温时水溶性Na₂C0₃< NaHC0₃，

C．可用BaCl₂溶液区分NaHC0₃固体和Na₂C0₃固体

D．等物质的量的NaHC0₃和Na₂C0₃与足量稀盐酸反应，NaHC0₃放出的C0₂多

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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

时间／s	0	5	10	15
读数／g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。

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将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小

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