关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na

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关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中正确的是( )

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

B．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，而Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

C．Na₂CO₃的酚酞溶液比NaHCO₃的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1

答案

解析

试题分析：澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，A不正确；碳酸氢钠加热易分解，稳定性比碳酸钠差，B不正确；在浓度相同的条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的，C正确；根据反应的方程式可知等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:1，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

举一反三

下列有关NaHC0₃、Na₂C0₃的性质比较中，正确的是( )

A．热稳定性Na₂C0₃<NaHC0₃

B．常温时水溶性Na₂C0₃< NaHC0₃，

C．可用BaCl₂溶液区分NaHC0₃固体和Na₂C0₃固体

D．等物质的量的NaHC0₃和Na₂C0₃与足量稀盐酸反应，NaHC0₃放出的C0₂多

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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

时间／s	0	5	10	15
读数／g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。

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将l00ml 1mol/L 的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小

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甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_______；
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：
A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填满）；
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：_______。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂(换算成标况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。
(3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金（不含其它元素）样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______，能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”），说明理由______________。

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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出	B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀	D．加热后称量，看质量是否变化

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