在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应

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在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁/p₂为

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

答案

解析

试题分析：分析反应后发现，增重的质量其实为一氧化碳的质量，所以n（CO）=0.5mol，而剩余的质量则为氧气的质量=26-14=12g，所以n(O₂)=3/8mol，则反应前后物质的量之比为7：3，而体积没有发生变化，根据PV=nRT，所以压强之比等于物质的量之比=7:3。
点评：本题可以写出过氧化钠与氧气的发应及一氧化碳与氧气的反应，并联立两个方程得出总反应，则可以发现氧气反应前后质量不变，过氧化钠实际上与一氧化碳反应生成了碳酸钠。

举一反三

将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上到处游动

B．有气体产物生成

C．溶液中有红色金属析出

D．生成蓝色沉淀

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下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A．在饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂会出现浑浊

B．NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈碱性，所以可以共存

C．在CaCl₂溶液中滴加NaHCO₃溶液无沉淀，会生成沉淀

D．在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

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（10分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）：
① W

X + CO₂ + H₂O； ② Z + CO₂

X + O₂ ；
③ Z + H₂O

Y + O₂ ； ④ X + Ca(OH)₂

Y + CaCO₃
⑴请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
W           ，X           ，Y            ，Z             。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）                     。

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（14分）我国制碱工业的先驱

侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。
C装置中稀硫酸的作用为。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为      。

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过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ )

A．MnO₂

B．稀盐酸

C． Na₂CO₃

D．H₂S

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