mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A．B．C．D．

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mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是

A．

B．

C．

D．

答案

解析

令过氧化钠的质量为mg，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂                     量增加△m
78×2                        56
mg                        （n-m）g
所以m=156(n-m)/56g
所以原混合物中过氧化钠的质量分数为

故选B．

举一反三

（12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：

；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：

；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：；

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（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装

置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：；
（2）A中制取CO₂的装置，

应从下列图①、②、③中选

哪个图：；

（3）B装置的作用是

        ；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用    的木条伸入集气瓶内，木条会出现                    ；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：                      ；
（6）当D中的1

.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有

何现象？
；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集

到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

；

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（6分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

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（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

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将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

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