向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是A.溶液中的Na+总数不变B.溶液中溶质质量不变C.溶质的物质的量浓度不变
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向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是A.溶液中的Na+总数不变 | B.溶液中溶质质量不变 | C.溶质的物质的量浓度不变 | D.溶液的质量不变 |
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答案
C |
解析
A.溶液中的Na+总数减少;B.溶液中溶质质量减小; C.正确; D.溶液的质量减少。选C。 |
举一反三
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH | B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水 | C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2 | D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 |
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粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2④ HCl,加入的先后顺序可以是 |
(10分)小明通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? [进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究: [作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③ [实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清夜于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ; 步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。 |
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等 | B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体 | C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2 | D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
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(14分)为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) ; _______________________________ (2)在(1)中应使用除杂试剂的化学式__________,在(2)中的操作名称是_______。 (3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。___________________________________________; 步骤③和④可否颠倒___________。 (4)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是: (5)判断BaCl2已过量的方法是 |
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