已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：则表中a为 [

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：

则表中a为 [ ]
A. 200
B. 230
C. 260
D. 404

答案

举一反三

三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x等），部分反应如下：
①2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)
②CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
(1)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H=-393. 5kJ/mol
则反应①的△H=____________。
(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H₂O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为____________，H₂的体积分数为____________。
(3)NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为_________________

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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
(1)反应3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃时，C(s)+CO₂(g)

2CO(g)的平衡常数K=1.64，测得高炉内c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此时反应向____（填“正”或“逆”）方向进行。
(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25．0 g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10．0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体36 g。剩下滤液用浓度为2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出计算过程）。

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 [ ]
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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在298 K 100 kPa时，已知：
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 [ ]
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3 =△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2

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参考下列图表和有关要求回答问题。
(1)甲图是l mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变化是____ （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出
NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________；

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.O kJ/mol
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H=-192.9 kJ/mol
又知③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44 kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________；
(3)下表是部分化学键的键能数据

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示，则上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示）

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表： 则表中a为 [